domingo, 4 de março de 2012

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

CÁLCULOS ESTEQUOMÉTRICOS


01)Dada a reação não-balanceada:
Zn + HCl ZnCl2 + H2

Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mols de ácido
clorídrico (HCl) ?
20 mols

02) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:
CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O
a) 1,2 mols.   b) 0,6 mol.    c) 0,9 mol.    d) 0,3 mol.    e) 1,5 mol.

03) (Covest-2004)A ferrugem é composta principalmente por Fe2O3. Após o balanceamento da equação abaixo, a proporção de ferro e oxigênio necessária para formar 2 mol de óxido de ferro III será:
Fe(s) + O2(g) Fe2O3(s)
a) 1 mol de Fe para 1 mol de O2.    b) 1 mol de Fe para 3 mol de O2.
c) 2 mol de Fe para 3 mol de O2.    d) 4 mol de Fe para 3 mol de O2.
e) 3 mol de Fe para 2 mol de O2.


04) (U. Católica de Salvador-BA) Considere a informação: cal viva + água → cal hidratada (hidróxido de cálcio). A quantidade de cal hidratada formada pela reação de água com 2,0 mols de cal viva é:
a)      1,0 mol.  b) 1,5 mol.   c) 2,0 mols.   d) 2,5 mols.   e) 3,0 mols.

05) (F. Dom Bosco-DF) Dada a equação química não-balanceada:
Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é:
Dado: Na2CO3 = 106 g/mol.
a) 6,62g.  b) 25,5g.   c) 13,25g.     d) 10,37g.   e) 20,75g.



RELACIONANDO MASSA com MASSA


06) O mármore (CaCO3) reage com o ácido sulfúrico formando o gesso (CaSO4), de acordo com a equação balanceada:
H2SO4(aq) + CaCO3(s) CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
A massa de gesso formada pela reação de 25g de mármore com H2SO4 suficiente será: Dados: CaCO3 = 100 u; CaSO4 = 136 u
a) 5g.  b) 17g.   c) 34g.     d) 68g.    e) 100g.



07)  O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio  que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo  global é:
2 Al2O3 + 3 C 3 CO2 + 4 Al
A massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio será, aproximadamente, igual a:
Dados: C = 12 u; O = 16 u; Al = 27 u.
a) 25,5g.  b) 51,0g.   c) 76,5g.   d) 102,0g.   e) 204,0g.



RELACIONANDO GRANDEZAS COM VOLUME

08. Considere a equação da reação de combustão do acetileno (não-balanceada):
C2H2(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
Admitindo-se CNTP e comportamento de gás ideal, a soma do número de mols dos produtos obtidos,  quando 112 litros de C2H2 reagem com excesso de oxigênio, é igual a:
a)      5.   b) 10.   c) 15.   d) 20.   e) 22,4.

09) (UPF-RS) Considere a reação:
3 (NH4)2CO3 + 2 H3PO4 → 2 (NH4)3PO4 + 3 CO2(g) + 3 H2O
O volume em litros de gás carbônico liberado, quando 250g de carbonato de amônio reagem com
excesso de ácido fosfórico, é de: Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L.  H = 1,0g/mol; C = 12g/mol;   N = 14g/mol; O = 16g/mol; P = 31g/mol.
a) 23,5 L.  b) 58,3 L.   c) 76,8 L.   d) 84,1 L.   e) 132,9 L.

RELACIONANDO MASSA ou MOL com MOLÉCULAS

10) (PUC-SP) Dada a reação:
2 Fe + 6 HCl 2 FeCl3 +3 H2
O número de moléculas de gás hidrogênio, produzidas pela reação de 112g de ferro, é igual a:
Dado: Fe = 56 g/mol.
a) 1,5.   b) 3,0.   c) 9,0 x 1023.  d) 1,8 x 1024.   e) 3,0 x 1024. 

11) (PUC/Campinas-SP) O acetileno, utilizado em maçaricos, pode ser obtido pela hidrólise do carbureto de  cálcio, de acordo com a equação não-balanceada:
CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
O número de moléculas de água que hidrolisam 2 mols de carbureto é:
a) 3,0 x 1023.   b) 6,0 x 1023.    c) 9,0 x 1023.    d) 18 x 1023.   e) 24 x 1023.

REAÇÕES COM REAGENTE EM EXCESSO

12) Considere a reação em fase gasosa: N2 + 3 H2 → 2 NH3. Fazendo-se reagir 4 L de N2 com 9 L de H2 em  condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que:
a) Os reagentes estão em quantidades estequiométricas.
b) O N2 está em excesso.
c) Após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia.
d) A reação se processa com aumento de volume total.
e) Após o término da reação, serão formados 8 L de NH3.

13) (UFJF-MG) Considerando-se a reação AgNO3 + KI→ AgI + KNO3 e fornecendo-se as massas molares,  Ag = 108g/mol; N = 14g/mol; O = 16g/mol; K = 39g/mol; I = 127g/mol, se reagirmos 17g de AgNO3 com  17g de KI, haverá:
a) consumo total dos dois reagentes.
b) excesso de 0,4g de AgNO3.
c) excesso de 0,4g de KI.
d) excesso de 4,0g de AgNO

14) Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro, segundo a equação:
Al(s) + Cl2(g)AlCl3(s)
Obtém-se uma quantidade máxima de cloreto de alumínio igual a:
Dados: Al = 27 g/mol; Cl = 35,5 g/mol.
a) 36g.  b) 44,5g.   c) 89g.   d) 462g.      e) 240g.

15) (UEMS-MS) Ao se juntarem em solução 320g de ácido sulfúrico e 240g de hidróxido de sódio, obtém-se  aproximadamente a massa do sulfato e de água, respectivamente, como...
Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 u.
a) 340g e 220g.   b) 390g e 170g.    c) 426g e 134g.   d) 426g e 108g.   e) 545g e 15g.

REAÇÕES COM REAGENTE IMPUREZAS

16) (UPE-2004-Q1) O ácido acetilsalicílico (C9H8O4), comumente chamado de aspirina, é muito usado pelos  alunos, após uma prova de química, física ou matemática, disciplinas que requerem muitos cálculos e  atenção. A massa de ácido acetilsalicílico que deve reagir com anidrido acético (C4H6O3), para se obter   três comprimidos de aspirina, cada um com 0,6g, admitindo que o ácido salicílico é 92% puro, é:  Dados: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u.
C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + C2H4O2
a) 1,50g.  b) 1,92g.   c) 1,65g.    d) 1,38g.   e) 2,25g.


17) Uma amostra de 10g de calcário contém 8g de carbonato de cálcio. A porcentagem de pureza do
carbonato de cálcio é:
a) 0,8%.   b) 10%.    c) 8%.   d) 80%.  e) 20%.


18) A equação de ustulação da pirita (FeS2) é:
4 FeS2(s) + 11 O2(g)  8 SO2(g) + 2 Fe2O3(s)
A massa de óxido férrico obtida, em kg, a partir de 300 kg de pirita, que apresenta 20% de impurezas, é   igual a:   Dados: Fe = 56 g/mol; S = 32 g/mol;  O = 16 g/mol.
a) 160.  b) 218.   c) 250.   d) 320.   e) 480.

REAÇÕES ENVOLVENDO RENDIMENTO


19) A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação não-balanceada:
NH3 + O2 N2 + H2O
Calcule a massa de água, obtida a partir de 56 L de NH3, nas CNTP, sabendo que a reação tem
rendimento de 95%.   Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol;  volume molar nas CNTP = 22,4 L.

a) 256,5g.   b) 270,0g.   c) 67,5g.   d) 64,1g.   e) 42,8g.




20) (UEPB-PB) O óxido nitroso é usado como anestésico em partos. A sua obtenção é dada pela reação  apresentada na equação química abaixo:
NH4NO3 → N20 + 2 H2O
Se foram usados 6 gramas de nitrato de amônio e foram obtidos 2,97 g de óxido de dinitrogênio, qual o  rendimento da reação?
a) 91%    b) 110%   c) 97%    d) 90%    e) 80%

3 comentários:

  1. Deveriam colocar as resoluções ,as contas para explicar as respostas,para realmente aprendermos a fazer sozinhos.

    ResponderExcluir
  2. Queria as resoluções,desse jeito continuei sem entender...:/

    ResponderExcluir
  3. a 1 ta errada, a resposta é 10 mols de Zn.

    ResponderExcluir